1. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de dicromato de potássio e adicionar 0,5 ml de ácido sulfúrico concentrado (cuidado).
2. Adicionar 5 gotas de álcool e observar:

  Ocorre a seguinte reação:

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ---------> CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

A – Verificação do caráter ácido, básico ou neutro

1. Colocar em tubo de ensaio 3 ml de solução de hidróxido de sódio
2. Molhar a ponta do papel universal e comparar com a escala padrão de pH (pH_NaOH = 12)
3. Adicionar 5 gotas de fenolftaleína e agitar bem.
4. Acrescentar alguns cristais de fenol. Agitar bem e observar.
5. Molhar novamente a ponta do papel universal e comparar a cor com a escala padrão de pH.

  B – Reação com cloreto férrico

1. Colocar 5 ml de água destilada em tubo de ensaio e adicionar 2 cristais pequenos de fenol, obtendo-se assim uma solução fenólica.
2. Adicionar 0,5 ml de solução de cloreto férrico. Agitar bem.

O fenol foi primeiramente utilizado como desinfetante em 1867 pelo cirurgião britânico Joseph Lister para esterilizar instrumentos e vestes cirúrgicas.

Diluído o fenol compõem solução anti-sépticas muito úteis, mas quando em elevada concentração, assume propriedades cáusticas e nocivas a tecidos humanos.

Muitos germicidas mais eficazes e menos irritantes à pele já substituíram o fenol atualmente, todavia este é ainda muito utilizado na fabricação de resinas, plásticos, inseticidas, explosivos, detergentes, pigmentos, e como matéria-prima na produção de certos medicamentos como a aspirina.

O metanol ou álcool metílico, CH₃OH, é o mais simples de todos os álcoois . Foi primeiramente obtido a partir da destilação destrutiva da madeira; entretanto, quase todo o metanol produzido atualmente é sintético, resultante de uma reação entre hidrogênio e monóxido de carbono em presença de um catalisador.

O metanol é usado na produção de pigmentos sintéticos, resinas, drogas e perfumes. Ainda é utilizado como anticongelante, como combustível e como solvente para lacas, além de ser matéria-prima para a síntese de inúmeros compostos orgânicos.

O álcool etílico, ou etanol, C₂H₅OH, é utilizado em bebidas tais como cerveja, vinho e uísque. Devido a seu ponto de fusão muito baixo também é usado em termômetros para temperaturas abaixo de – 40ºC, o ponto de fusão do mercúrio. Além disso, pode ser usado como anticongelante para radiadores automotivos. O álcool comercial contém cerca de 96% de etanol e 4% de água por volume.

O etanol tem sido obtido deste a Antigüidade a partir da fermentação de açúcares, processo que é mantido até hoje, utilizando cereais ou milho como matéria-prima. A equação de tal processo é a seguinte:

C₆H₁₂O₆ --------> 2C₂H₅OH + 2CO₂

Muito do etanol não utilizado para bebidas atualmente é obtido a partir do etileno, extraído do petróleo.

O etanol pode ser desidratado para a produção de éteres. Outros produtos obtidos a partir do etanol incluem o butadieno, usado na fabricação de borrachas sintéticas; o cloreto de etila (lança-perfume); e muitos outros compostos. O álcool etílico pode ainda ser misturado à gasolina, sendo usado como combustível. É ainda um excelente solvente de perfumes, lacas, celulóide e explosivos.

Muito do etanol é desnaturado, com a adição de substâncias tóxicas, a fim de evitar que seja usado como bebida. A remoção de tais substâncias requereria uma série de tratamentos caros que não compensariam a utilização do álcool comercialmente.