Determinação da velocidade de uma reacção
Objectivo do trabalho:
Calcular a quantidade e velocidade média da massa de CO libertada da reacção de CaCO (s) + HCl (aq) à CaCO (aq) + H O (l) + CO (g).
Material e reagentes utilizados:
- balança analitica
- espátula
- vidro de relógio
- gobelé
- proveta
- funil
- HCl (aq)
- CaCO (s)
Procedimento experimental:
- pesou-se rigorosamente cerca de 20,0g de CaCO ;
- transferiram-se os 20,0g de CaCO para um gobelé com a ajuda da espátula;
- mediu-se 40cm de HCl com concentração de 2mol/dm numa proveta;
- colocou-se o gobelé em cima da balança analitica e transferiu-se os 40cm de HCl para o mesmo gobelé.
Cálculos:
| t (s) | m total (g) | m (CO )(g) |
0 |
160,8 |
|
30 |
160,6 |
0,2 |
60 |
160,4 |
0,4 |
90 |
160,2 |
0,6 |
120 |
160 |
0,6 |
150 |
159,9 |
0,8 |
180 |
159,8 |
0,9 |
210 |
159,7 |
1 |
240 |
159,6 |
1,1 |
270 |
159,6 |
1,2 |
300 |
159,5 |
1,2 |
330 |
159,5 |
1,3 |
360 |
159,4 |
1,3 |
390 |
159,4 |
1,4 |
420 |
159,4 |
1,4 |
450 |
159,4 |
1,4 |
Velocidade média da reacção
m (CO ) = 1,4g
t = 450s
M (CO ) = 44,01g/mol
Vm = m / t
Vm = 1,4g / 450s
Vm = 0,0031 g/s
0,0031g/s é a massa de CO libertada, em média, por cada segundo.
n (CO ) = 1,4 / 44,01
n (CO ) = 0,03 mol
Vm = 0,03 mol / 450s
Vm = 0,00007 mol/s
0,00007 mol/s é o nº de moles de CO que se forma, em média, por segundo.
Registo dos resultados:
Vm = 0,003 g/s ou 0,00007 mol/s
Conclusão:
Em intervalos de tempo iguais, sucessivos, a massa de CO formada é cada vez menor: a velocidade da reacção diminui até estabilizar.