Pressão de vapor de um líquido A a uma dada temperatura é a pressão do vapor de A no equilíbrio líquido (A) « vapor (A), nessa temperatura. |
A pressão de vapor aumenta com a temperatura.
Vaporizando um líquido no interior de uma câmara barométrica do tipo Torricelli, até ser atingido o equilíbrio líquido « vapor , o abaixamento da coluna de mercúrio mede a pressão de vapor à temperatura da experiência.
Quanto maior é a pressão de vapor a uma mesma temperatura, mais volátil é o líquido.
Pressão de vapor e mudança de estado
Ponto triplo
Ponto triplo de uma substância é um estado no qual se estabelece o equilíbrio sólido « líquido « vapor . Somente a uma determinada temperatura e pressão, que varia de uma substância para outra, estabelece-se esse equilíbrio triplo.
No caso da água, esse equilíbrio estabelece-se a, e somente a, 0,01°C e 4,58 mmHg.
Não existe líquido a uma pressão inferior à do respectivo ponto triplo. Assim, não existe água líquida a uma pressão menor que 4,58 mmHg.
A uma pressão inferior à do ponto triplo, ocorre somente o equilíbrio sólido « vapor (sublimação).
Substância que sublima à pressão ambiente tem a pressão do ponto triplo acima da pressão ambiente (1 atm ao nível do mar). Exemplo: gelo seco ou CO2 (s).
Dp = p2 - p |
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Medida | Símbolo |
---|---|
pressão de vapor da solução | p |
pressão de vapor do solvente | p2 |
fração molar do soluto | X1 |
fração molar do solvente | X2 |
constante tonoscópica molal | Kt |
massa molar do solvente | M2 |
molalidade da solução | W |
concentração da solução em mol/L | [soluto] |
grau de dissociação iônica | a |
número de íons/molécula | q |
fator de van't Hoff | i |
p
=
p2 · X2
Dp
——
p2=
X1 · i
Dp
——
p2@
Kt · W · i
somente para solução aquosa:
Dp
——
p2@
Kt · [soluto] · i
Kt
=
10-3 M2
Dtc = Tc2 - Tc |
---|
Medida | Símbolo |
---|---|
temperatura de congelação da solução | Tc |
temperatura de congelação do solvente | Tc2 |
constante crioscópica | Kc |
calor de fusão do solvente (cal/kg) | Lc |
Dtc
=
Kc · W · i
Kc
=
R* · (Tc2)2
————
Lc(Tc2 em kelvin)
Dte = Te2 - Te |
---|
Medida | Símbolo |
---|---|
temperatura de ebulição da solução | Te |
temperatura de ebulição do solvente | Te2 |
constante ebulioscópica molal | Ke |
calor de vaporização do solvente (cal/kg) | Le |
Dte
=
Ke · W · i
Ke
=
R* · (Te2)2
————
Le(Te2 em kelvin)
|
Þ | W @ [soluto] |
---|
Em todas as expressões onde aparece i (fator de van't Hoff):
|
Þ | i = 1 |
---|
|
Þ | i = a (q - 1) + 1 |
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Medida | Símbolo |
---|---|
pressão osmótica | p |
temperatura da solução | T |
p = [soluto] · R · T · i