A espécie mais importante para Mn(VII) é o íon permanganato, MnO4-. Este íon tem uma coloração violeta extremamente intensa, a qual pode ser claramente visualizada até em soluções 10-4 M. A fonte mais comum deste íon é o sal permanganato de potássio, KMnO4. O íon MnO4- é um agente oxidante forte, muito usado em titulações redox e em oxidações ade compostos orgânicos (síntese orgânica). Nas titulações, a solução de MnO4- é adicionada à solução do agente redutor (não vice-versa), de modo que no ponto final o aumento rápido de MnO4- pode ser facilmente visto. A titulação é feita em solução ácida e a semi-reação é:
5e- + MnO4- + 8H+ ------> Mn2+ + 4H2O
Se o agente redutor é adicionado ao MnO4-, o Mn2+ formado é oxidado pelo MnO4-, o qual está em excesso (até o ponto final):
3MnO4- + 3 Mn2+ + 2H2O -------> 5MnO2(s) + 4H+
e o MnO2, de cor marrom escura, impossibilita a visualização do ponto final. Se a titulação é feita em meio neutro ou levemente básico, MnO2 também se forma:
3e- + MnO4- + 2H2O ------> MnO2(s) + 4OH-
A redução de MnO4- em solução fortemente básica produz o íon manganato:
e- + MnO4- ------> MnO42-