Flúor
| Informações: | O nome desse elemento é derivado de espatoflúor, um mineral agora mais comumente chamado de fluorita (espatoflúor provém da palavra latina fluere, que significa "fluir"; foi usado como fundente na solda metálica) O flúor ocorre em minerais como fluorita (CaF2), criolita (Na3AlF6) e fluorapatita [Ca5F(PO4)3]. O flúor elementar (F2) não pode ser preparado pela oxidação química de fluoretos porque F2 é o agente oxidante mais forte. Foi obtido pela primeira vez somente em 1886 por Moissan, fazendo eletrólise do KF em HF liquefeito. | ||||
| Propriedades: | O flúor (F2) é um gás amarelo pálido. É extremamente tóxico e é o
não-metal mais reativo. Ele é extemamente oxidante e forma fluoretos com quase todos os
elementos. Não ocorre livre. Combinado, aparece principalmente na forma de fluorita ou
espato de flúor (CaF2) e fluorapatita (Ca5(PO4)3F). Na crosta terrestre, participa com 0,03% em massa.
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| Usos: | F2: Obtenção de compostos do flúor tais como CCl2F2 (freon) e C2F4 (tetrafluoretileno). CaF2 é ponto de partida para a obtenção do flúor e de seus compostos. HF é usado para obtenção de fluoretos, tais como NaF e KF e gravação sobre vidro. NaF é usado como anticárie (tratamento da água potável, pastas dentifrícias, etc.) CCl2F2 é usado como gás de motores de geladeiras e de ar condicionado. Gás propelente em sprays. C2F4 é usado na fabricação do teflon (polímero). | ||||
| Função Biológica: | O flúor é necessário para os ossos e dentes. Nós precisamos em nosso organismo cerca de 1-2 mg ao dia. À baixas concentrações na água o flúor (NaF) pode ajudar a previnir cáries, em altas concentrações ele é tóxico para o organismo humano, levando à condição tóxica denominada fluoridosis, que remove todo o cálcio dos ossos, dentes e células. |
DADOS:
| Ponto de Fusão: | 53.5K (Kelvin) |
| Ponto de Ebulição: | 85.0K (Kelvin) |
| Densidade: | 1.51 g/cm3 |
| No. Atômico: | 9 |
| Isótopos: | 19 (100%) |
| S.E.P.: | +2.87 1/2F2/F- |
| u.m.a.: | 18.9984 |
| Estado de Oxidação: | -1 0 |
| Eletronegatividade: | 4.0 |
