LEY DE RAOULT Ley de raoult: Es el estudio simplificado de las soluciones. Las soluciones estan formadas en este caso por dos o tres substancias liquidas. La presion de vapor es la presion que le corresponde al punto de ebullicon de las substancias. La presion de vapor es la presion de saturacion. Es que acaso es lo mismo evaporacion que ebullicion? Evaporacion se produce cuando la fuerza intermolecular del liquido es menor a la energia cinetica de las particulas o las moleculas que estan en la supericie. De esta forma solo un porcentaje reducido de liquido se convierte en vapor . Ebullicion se presenta cuando la energia interna es tan alta que todas las particulas del liquido pueden escapara hacia la fase gaseosa. Fisicamente es cuando la presion del sistema es infinitesimalmente menor que la presion de vapor del liquido. La presion de vapor es una medida de la energia cinetica que requiere las particulas para vencer la presion del sistema. Para efectos practicos se dice que cuando la presion del vapor y la presion del sistema son iguales. La presion de vapor por ser una medida de la energia cinetica de las particulas, es una funcion fuerte y exclusiva de la temperatura. La expresion de la ley de raoult: La composicion de la fase gaseosa ya esta relacionada con la composicion del compuesto i en la fase liqudia xi, mediante la relacion anterior. En esta ecuacion el termino de la izuiqera recive el nombre de presion parcial del componente i La presion parcial del componente i es la presion que este componente ocuparia o ejerceria, en el volumen ocupado por la fase gaseosa, si solo el estuviera presente. La presion parcial solo tiene sentido para gases ideale.s Por su parte el termnio de la derecha expresa el comportamiento del compuesto i en la fase liquida, esta expresion es valida unicamente para soluciones ideales y el gas ideal solo para los vapores. Para ser exactos la fase liquida se comprta como una solucion ideal mientras que la gaseosa es una mezcla de gases ideales Existen numerosas correcciones para esta ecuacion. En la siguiente direccion se encuentran estas correcciones. www.geocities. com /College Park/Library/6086/margules. html Calculos que se pueden realizar en la ecuacion de la Ley de Raoult:  Burbujat Es aquel que se realiza cuando se conoce la composicion del liquido y la composicion del sistema y lo que se quiere obtener es la composicion del vapor y la temperatura. En resumen datos conocidos presion y el conjunto de las presiones liquidas. Datos requeridos son la temperatura del conjunto de las fracciones gaseosas. Este es un calculo relativamente complejo que requiere un proceso iterativo para su resolucion.  Burbuja p Datos conocidos: la temperatura y la composicion del liquido y los datos solicitados la presion y la composicion del vapor Este calculo tiene un acomplejidad similar a la de la burbuja t y tambien tiene un proceso iterativo  Rocio T Datos conocidos: La presion y la composicion del liquido Datos solicitados :La temperatura y la composicion del liquido  Rocio P Datos conocidos: Temperatura y composicion del liquido Datos solicitados: Presion y composicion del gas.  Diagrama Txy se llama diagrama de temperatura-composicion. Este diagrama muestra el comportamiento de la composicion liquida y gaseosa en funcion de la temperatura a una presion determinada, para construirlo convenientemente es necesario hacer por lo menos 25 calculos rocio t a esa prsion determinada. ( Obviamente se requiere de un programa de computo para elaborar este diagrama  Diagrama Pxy tambien se llama diagrama presion composicion. Este diagrama muestra el comportamiento de la composicion liquida y gaseosa en funcion de la temperatura a una presion determinada, para construirlo convenientemente es necesario hacer por lo menos 25 calculos de burbuja p a esa unica temperatura determinada. ( Obviamente se requiere de un programa de computo para elaborar este diagrama. Una pagina de internet donde se encuentran la solucion de problemas es la siguiente. www. Geocities/College Park/Library/6086/Raoult.html [Segunda Ley de la Termodinámica] [Ciclo de Carnot] [Refrigerador de Carnot] [Ley de Raoult] [Cinética Química]